Asidimetri dan Alkalimetri

I. TUJUAN PERCOBAAN

Adapun yang menjadi tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari tentang asidimetri dan alkalimetri seperti membuat larutan standart, menstandarisasikan larutan tersebut dengan cara titrasi serta menetapkan konsentrasi larutan standart tersebut.. Contohnya : pembuatan larutan asam ( larutan HCl ) dan standarisasi dengan basa (borak), serta pembuatan larutan basa (NaOH) dan standarisasi dengan asam (asam oksalat dan asam asetat).

II. DASAR TEORI

Asidimetri dan alkalimetri yaitu 2 macam kelompok dari titrasi netralisasi. Asidimetri dan alkalimetri sering juga disebut dengan titrasi asidimetri dan titrasi alkalimetri.

Titrasi asidimetri adalah titrasi larutan yang bersiofat basa (basa bebas, dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah) dengan larutan standart asam.

Titrasi alkalimetri adalah titrasi larutan yang bersifat asam (asam bebas, dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari basa lemah) dengan larutan standart basa.

Larutan standart/larutan baku adalah suatu larutan yang konsentrasinya telah diketahui dengan pasti dan teliti. Dimana, proses penambahan larutan standart ke dalam larutan analit sampai terjadi reaksi sempurna disebut proses titrasi.

Dalam proses titrasi ada beberapa hal yang perlu diperhatikan, yaitu :

1. Indikator titrasi, yaitu zat kimia lain, analit atau titran yang sengaja ditambahkan pada proses titrasi untuk mengetahui titik ekivalen.

2. Titik Ekivalen/titik akhir teoritis, yaitu saat dimana reaksi tepat berlangsung sempurna.

3. Titik Akhir titrasi, yaitu suatu peristiwa dimana indikator telah menunjukkan warna dan titrasi harus dihentikan.

Dalam titrasi juga perlu diperhatikan larutan standart primernya dan larutan standart sekundernya. Larutan standart primer yaitu suatu zat yang sudah diketahui kemurniannya dengan pasti, konsentrasinya dapat diketahui dengan pasti dan teliti berdasarkan berat zat yang dilarutkan.

Larutan standart sekunder adalah suatu zat yang tidak murni atau kemurniannya tidak diketahui, konsentrasi larutannya hanya dapat diketahui dengan teliti melalui proses standarisasi, standarisasi dilakukan dengan cara menitrasi larutan tersebut dengan larutan standart primer. Serta faktor yang paling penting adalah ketepatan dalam pemilihan indikator agar kesalahan titrasi yang terjadi menjadi sekecil mungkin.

Di dalam pembuatan larutan standart asam yang biasa dipakai adalah HCl dan H₂SO₄. Asam nitrat (HNO₃) tidak dipakai karena mempunyai sifat yang tidak stabil dan mudah mengeluarkan gas NO, lagipula HNO₃ adalah suatu oksidator kuat, sehingga dapat merusak indikator. Untuk titrasi yang memerlukan pemanasan, lebih baik memakai H₂SO₄, sebab asam ini tidak mudah menguap pada pemanasan, tetapi dalam beberapa hal misalnya dengan air kapur dan air barit dapat membentuk endapan, sehingga sering menyulitkan. Dengan HCl kurang baik, karena HCl sering keluar sebagai gas pada pemanasan. Namun demikian, titrasi yang terbanyak adalah memakai HCl, sebab umumnya HCl membentuk garam yang mudah larut dalam air.

Larutan standart yang diinginkan biasanya dibuat dengan mengencerkan asam yang pekat. Tetapi dalam pengenceran sering diperoleh konsentrasi yang tidak tepat, hanya mendekati saja, oleh sebab itu perlu distandarisasikan.

III. ALAT DAN BAHAN

A. 1. Untuk membuat larutan standart HCl 0,1 N

Alat	Ukuran	Jumlah
Pipet Berskala (pipet gondok) Gelas Ukur Corong Labu takar	10 mL 25 mL - 500 mL	1 buah 1 buah 1 buah 1 buah

Bahan	Ukuran	Jumlah
Larutan HCl pekat Aquades	- -	8,29 mL secukupnya

2. Untuk membuat standarisasi dengan Borak (Na₂B₄O₇ . 10H₂O)

Alat	Ukuran	Jumlah
Gelas Arloji Labu Erlenmeyer Buret Corong Gelas Ukur Neraca Analitik Gelas Kimia Pengaduk	Sedang Sedang - - 25 mL - 100 mL -	1 buah 3 buah Lengkap 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah

Bahan	Ukuran	Jumlah
Larutan HCl (hasil percobaan) Borak (Na₂B₄O₇ . 10H₂O) Metil Oranye (MO) Aquades	0,1 M - - -	50 mL 0,2 gram 2 tetes secukupnya

B. 1. Untuk membuat larutan standart NaOH 0,1 N

Alat	Ukuran	Jumlah
Gelas Kimia Gelas Arloji Neraca Gelas Ukur Labu Takar	100 mL Sedang - 50 mL 500 mL	1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah

Bahan	Ukuran	Jumlah
NaOH padat Aquades	- -	2,5 gram secukupnya

2. Untuk membuat standarisasi dengan asam oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O)

Alat	Ukuran	Jumlah
Neraca Gelas Arloji Labu Erlenmeyer Corong Buret	- - - - -	1 buah 1 buah 3 buah 1 buah lengkap

Bahan	Ukuran	Jumlah
Larutan NaOH Asam Oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O) Phenolpthaleine (pp) Aquades	- - - -	Dari percobaan 1 0,1 gram 2 tetes secukupnya

3. Untuk membuat standarisasi larutan asam asetat (CH₃COOH)

Alat	Ukuran	Jumlah
Neraca Gelas Arloji Labu Erlenmeyer Corong Buret	- - - - -	1 buah 1 buah 3 buah 1 buah lengkap

Bahan	Ukuran	Jumlah
Larutan Asam asetat (CH₃COOH) Phenolpthaleine (pp) Larutan NaOH Aquades	- - 0,1 M -	10 mL 2 tetes 50 mL secukupnya

IV. PROSEDUR PERCOBAAN

A. 1. Untuk membuat larutan standart HCl 0,1 N

1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2. Menghitung volume pekat HCl yang akan digunakan.

3. Setelah dilakukan perhitungan dan didapatkan berapa volume yang akan digunakan, kemudian mengambil larutan tersbut dengan menggunakan pipet berskala/pipet gondok dan mengukurnya dengan menggunakan gelas ukur.

4. Memasukkan larutan HCl pekat tersebut ke dalam labu takar dan mengencerkannya dengan memasukkan aquades ke dalam labu takar tersebut sampai pada tanda batas.

5. Setelah bercampur kemudian memasukkan hasil pengenceran tersebut ke dalam suatu botol.

2. Untuk membuat standarisasi dengan Borak (Na₂B₄O₇ . 10H₂O)

1. Menimbang dengan tepat 0,2 gram borak murni.

2. Memasukkannya ke dalam gelas kimia dan melarutkannya dengan 25 mL aquades dan diaduk sampai bercampur.

3. Setelah bercampur, memasukkannya ke dalam labu erlenmeyer dan memasukkan juga 2 tetes indikator metil oranye.

4. Mentitrasi larutan ini dengan menggunakan larutan HCl (dari percobaan A. 1) dalam buret sampai warna larutan berubah menjadi berwarna pink. Mencatat volume HCl yang diperlukan untuk titrasi.

5. Mengulangi kegiatan percobaan dari 1-3 sebanyak 3 kali.

B. 1. Untuk membuat larutan standart NaOH 0,1 N

1. Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2. Menimbang 2,5 gram NaOH, dan memasukkan ke dalam gelas kimia dan melarutkannya dengan 25 ml aquades.

3. Mendiamkan larutan tersebut beberapa saat sehingga pada bagian atas larutan terdapat cairan yang jernih.

4. Mengambil 25 mL larutan NaOH pekat dan jernih tadi dengan pipet, memasukkan ke dalam labu takar 500 mL dan mengencerkannya dengan aquades sampai tanda batas, kemudian dikocok hingga homogen.

5. Memindahkan hasil pengenceran tersebut ke dalam botol.

2. Untuk membuat standarisasi dengan asam oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O)

1. Menimbang dengan tepat 0,1 gram H₂C₂O₄ . 2H₂O.

2. Memasukkannya ke dalam gelas kimia dan melarutkannya dengan 25 mL aquades dan diaduk sampai bercampur.

3. Setelah bercampur, memasukkannya ke dalam labu erlenmeyer dan memasukkan juga 2 tetes indikator pp.

4. Mentitrasi larutan ini dengan menggunakan larutan NaOH (dari percobaan B. 1) dalam buret sampai warna larutan berubah menjadi berwarna ungu. Mencatat volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi.

5. Mengulangi kegiatan percobaan dari 1-3 sebanyak 3 kali

3. Untuk membuat standarisasi larutan asam asetat (CH₃COOH)

1. Mengambil 10 mL larutan asam asetat.

2. Memasukkannya ke dalam suatu labu erlenmeyer dan memasukkan juga 2 tetes indikator pp.

3. Mentitrasi larutan ini dengan menggunakan larutan NaOH (dari percobaan B. 1) dalam buret sampai warna larutan berubah menjadi berwarna ungu. Mencatat volume NaOH yang diperlukan untuk titrasi.

4. Mengulangi kegiatan percobaan dari 1-3 sebanyak 3 kali.

V. DATA PERCOBAAN

A. 1. Untuk membuat larutan standart HCl 0,1 N

Volume HCl pekat yang diperlukan untuk pengenceran HCl adalah

Diket : d = 1,19 g/mL

k = 0,37

V_e = 1 L

Mr HCl = 36,5

0,1 N HCl = 0,1 M HCl

Penyelesaian

2. Untuk membuat standarisasi dengan Borak (Na₂B₄O₇ . 10H₂O)

Diketahui volume total HCl dalam buret = 50 mL

Tabung	Perlakuan	Penambahan HCl
Tabung	Perlakuan	Sebelum	Sesudah
I	0,2 g borak + 25 ml air + 2 tetes metil oranye	Berwarna kuning	Berwarna pink, saat V_HCl = 12,3 mL
II	0,2 g borak + 25 ml air + 2 tetes metil oranye	Berwarna kuning	Berwarna pink, saat V_HCl = 11,7 mL
III	0,2 g borak + 25 ml air + 2 tetes metil oranye	Berwarna kuning	Berwarna pink, saat V_HCl = 12,5 mL

B. 1. Untuk membuat larutan standart NaOH 0,1 N

Diket : 0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH

V_total = 1 L

Mr NaOH = 40

Penyelesaian : massa NaOH = M x V x Mr

= 0,1 M . 1 L . 40 g/mol

= 4 gram

Jadi, massa NaOH yang diperlukan untuk membuat karutan standart adalah sebanyak 4 gram.

2. Untuk membuat standarisasi dengan Asam Oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O)

Diketahui volume total NaOH dalam buret = 50 mL

Tabung	Perlakuan	Penambahan NaOH
Tabung	Perlakuan	Sebelum	Sesudah
I	0,1 g H₂C₂O₄ . 2H₂O + 25 mL air + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_NaOH = 17,9 mL
II	0,1 g H₂C₂O₄ . 2H₂O + 25 mL air + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_NaOH = 17,8 mL
III	0,1 g H₂C₂O₄ . 2H₂O + 25 mL air + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_NaOH = 17,9 mL

3. Untuk membuat standarisasi dengan Asam Asetat (CH₃COOH)

Diketahui volume total NaOH dalam buret = 50 mL

Tabung	Perlakuan	Penambahan NaOH
Tabung	Perlakuan	Sebelum	Sesudah
I	10 mL CH₃COOH + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_HCl = 5,92 mL
II	10 mL CH₃COOH + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_HCl = 6,15 mL
III	10 mL CH₃COOH + 2 tetes pp	Tidak berwarna ( bening )	Berwarna ungu, saat V_HCl = 6,17 mL

VI. ANALISIS DATA

Berdasarkan data hasil percobaan yang telah dilakukan, maka diperoleh bahwa :

1. Volume HCl pekat yang diperlukan untuk pengenceran HCl adalah

Diket : d = 1,19 g/mL

k = 0,37

V_e = 1 L

Mr HCl = 36,5

0,1 N HCl = 0,1 M HCl

Penyelesaian :

Volume HCl pekat yang diperlukan untuk membuat larutan standart adalah sebanyak 8,29 mL yang diperlukan untuk standarisasi dengan borak.

2. Standarisasi dengan Borak (Na₂B₄O₇ . 10H₂O). Mula-mula borak yang sudah ditambahkan dengan 2 tetes metil oranye berwarna kuning dan setelah ditambahkan/dititrasi dengan larutan HCl akan menghasilkan larutan yang berwana pink ( merah muda) pada penambahan volume larutan HCl yang berbeda-beda untuk pengulangan sebanyak 3 kali.

Reaksi keseluruhan yang terjadi dalam titrasi ini adalah :

Na₂B₄O₇ . 10H₂O + 2HCl ® 2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O

1 mol Na₂B₄O₇ . 10H₂O = 2 g . ek Na₂B₄O₇ . 10H₂O

Diketahui : Volume titrasi = 12,3 mL ; 11,7 mL ; 12,5 mL

Mr Na₂B₄O₇ . 10H₂O = 382

Massa borak = 0,2 gram

Jadi, yang perlu dicari adalah normalitas dari HCl. Persamaan yang digunakan adalah :

Oleh sebab itu,berikut ini adalah perhitungan normalitas HCl dari standarisasi dengan borak.

a. Volume titrasi 12,3 mL = 0,0123 L

b. Volume titrasi 11,7 mL = 0,0117 L

c. Volume titrasi 12,5 mL = 0,0125 L

Dari perhitungan normalitas HCl-nya dapat dicari rerata normalitas HCl-nya dan standar deviasinya, yaitu :

v Rerata Normalitas HCl

v Standar Deviasi

3. Diket : 0,1 N NaOH = 0,1 M NaOH

V_total = 1 L

Mr NaOH = 40

Penyelesaian : massa NaOH = M x V x Mr

= 0,1 M . 1 L . 40 g/mol

= 4 gram

Jadi, massa NaOH yang diperlukan untuk membuat larutan standart adalah sebanyak 4 gram yang terlebih dahulu diencerkan dan diperlukan untuk standarisasi dengan asam oksalat.

4. Standarisasi dengan Asam Oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O). Mula-mula asam oksalat yang sudah ditambahkan dengan 2 tetes pp tidak berwarna (bening) dan setelah ditambahkan/dititrasi dengan larutan NaOH akan menghasilkan larutan yang berwana ungu pada penambahan volume larutan NaOH yang berbeda-beda untuk pengulangan sebanyak 3 kali.

Reaksi keseluruhan yang terjadi dalam titrasi ini adalah :

H₂C₂O₄ . 2H₂O + 2NaOH ® NaC₂O₄ + 4H₂O

1 mol H₂C₂O₄ = 2 g . ek H₂C₂O₄

Diketahui : Volume titrasi = 17,9 mL ; 17,8 mL ; 17,9 mL

Mr H₂C₂O₄ . 2H₂O = 126

Massa H₂C₂O₄ . 2H₂O = 0,1 gram

Jadi, yang perlu dicari adalah normalitas dari NaOH. Persamaan yang digunakan adalah :

Oleh sebab itu,berikut ini adalah perhitungan normalitas NaOH dari standarisasi dengan asam oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O).

a. Volume titrasi 17,9 mL = 0,0179 L

b. Volume titrasi 17,8 mL = 0,0178 L

c. Volume titrasi 17,9 mL = 0,0179 L

Dari perhitungan normalitas NaOH-nya dapat dicari rerata normalitas NaOH-nya dan standar deviasinya, yaitu :

v Rerata Normalitas NaOH

v Standar Deviasi

5. Standarisasi dengan Asam asetat (CH₃COOH). Mula-mula asam asetat yang sudah ditambahkan dengan 2 tetes pp tidak berwarna (bening) dan setelah ditambahkan/dititrasi dengan larutan NaOH akan menghasilkan larutan yang berwana ungu pada penambahan volume larutan NaOH yang berbeda-beda untuk pengulangan sebanyak 3 kali.

Reaksi keseluruhan yang terjadi dalam titrasi ini adalah :

CH₃COOH + NaOH ® CH₃COONa + H₂O

1 mol CH₃COOH = 1 g . ek CH₃COOH

Diketahui : Volume titrasi = 5,92 mL ; 6,15 mL ; 6,17 mL

Mr CH₃COOH = 60 g/mol

d = 1 g/mL

V_P = 25 mL

0,09 N NaOH = 0,09 M NaOH

Jadi, yang perlu dicari adalah kemurniaan dari CH₃COOH. Persamaan yang digunakan adalah :

Oleh sebab itu,berikut ini adalah perhitungan kemurniaan dari CH₃COOH adalah

a. Volume titrasi 5,92 mL = 0,00592 L

b. Volume titrasi 6,15 mL = 0,00615 L

c. Volume titrasi 6,17 mL = 0,00617 L

Dari perhitungan tersebut dapat dicari rerata kemurnian CH₃COOH-nya, yaitu :

v Rerata kemurnian CH₃COOH

VII. KESIMPULAN

Berdasarkan dari hasil percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa :

1. Standarisasi Larutan HCl dengan menggunakan borak (Na₂B₄O₇. 10H₂O) didapatkan harga normalitas yang berbeda dari setiap percobaan, yaitu :

v Volume titrasi 12,3 mL, memiliki harga N = 0,09 N

v Volume titrasi 11,7 mL, memiliki harga N = 0,09 N

v Volume titrasi 12,5 mL, memiliki harga N = 0,08 N

v Rerata harga normalitasnya = 0,09 N

v Standar deviasinya = 0,01

2. Standarisasi Larutan NaOH dengan menggunakan asam oksalat (H₂C₂O₄ . 2H₂O) didapatkan harga normalitas yang berbeda dari setiap percobaan, yaitu :

v Volume titrasi 17,9 mL, memiliki harga N = 0,09 N

v Volume titrasi 17,8 mL, memiliki harga N = 0,09 N

v Rerata harga normalitasnya = 0,09 N

v Standar deviasinya = 0

3. Standarisasi Larutan HCl dengan menggunakan borak didapatkan harga normalitas yang berbeda dari setiap percobaan, yaitu :

v Volume titrasi 12,3 mL, memiliki harga kemurnian (k) = 2,56 %

v Volume titrasi 11,7 mL, memiliki harga kemurnian (k) = 2,66 %

v Volume titrasi 12,5 mL, memiliki harga kemurnian (k) = 2,67%

v Rerata harga kemurniannya = 2,63 %

VIII. LAMPIRAN

- Laporan sementara praktikum.

DAFTAR PUSTAKA

Abudarin. 2002. Buku Ajar Kimia Analisis II. Palangkaraya : FKIP, Jurusan PMIPA, Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Palangkaraya.

Anonim. Tanpa tahun. PenuntunPraktikum Kimia Analisis.

Rival, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta : Universitas Indonesia.

Underwood, A. L dan R. A. Day, JR. 1996. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta : Penerbit Erlangga.

Asidimetri dan Alkalimetri

Asidimetri dan Alkalimetri

0 Response to "Asidimetri dan Alkalimetri"

Post a Comment